QUIMIO10
GUÍA PARA APRENDER A RESOLVER EJERCICIOS DE QUÍMICA 10 DE MANERA FÁCIL Y RÁPIDA
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FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES
Función Óxido:
Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos, que resultan de la combinación entre el oxígeno y cualquier otro elemento. Ejemplo, el Cu arde en presencia del O2. Cuando el elemento unido al oxígeno es un metal, el compuesto se llama óxido básico, mientras que si se trata de un no metal, se le denomina óxido ácido (César Mondragón, 2010).
Nomenclatura Tradicional:
Para nombrar los óxidos se coloca siempre la palabra óxido seguida del prefijo (Hipo, Per), el elemento que acompaña y seguido del sufijo (oso, ico) para el de menor y mayor estado de oxidación respectivamente.
Óxidos ácidos
Nomenclatura stock
Para nombrar los óxidos bajo esta nomenclatura, basta con colocar la palabra óxido de, seguida del elemento que lo acompaña con el estado de oxidación entre paréntesis.
Óxidos ácidos
Óxidos básicos
Nomenclatura sistemática.
Para nombrar los óxidos con esta nomenclatura, se usan los prefijos mono, di, tri, tetra, etc, antes de la palabra óxido de y el elemento que acompaña. Los prefijos indican la cantidad de oxígenos en la molécula.
Óxidos ácidos
Cl2O Monóxido de cloro
Cl2O3 Trióxido de cloro
Cl2O5 Pentaóxido de cloro
Cl2O7 Heptaóxido de cloro
SO Monóxido de azufre
SO2 Dióxido de azufre
SO3 Trióxido de azufre
Óxidos básicos
FeO Monóxido de hierro
Fe2O3 Trióxido de hierro
CO Monóxido de carbono
CO2 Dióxido de carbono
Óxidos ácidos y básicos
Función Hidróxido
Los hidróxidos, también llamados bases, se caracterizan por liberar iones OH2, en solución acuosa. Esto le confiere pH alcalino o básico a las soluciones. Se caracterizan también por tener sabor amargo. Son compuestos ternarios formados por un metal, hidrógeno y oxígeno. Todos los hidróxidos se ajustan a la fórmula general M(OH)x, donde M es el símbolo del metal y x corresponde al valor absoluto de su número de oxidación, ya que el ion OH tiene una carga negativa (César Mondragón, 2010).
Para nombrar los hidróxidos se usan las mismas reglas que para nombrar los óxidos en los tres tipos de nomenclatura.
Función Ácido
Los ácidos son sustancias que se caracterizan por liberar iones H+1, cuando se encuentran en solución acuosa. Además, presentan sabor agrio. Existen dos clases de ácidos inorgánicos: Ácidos hidrácidos: son compuestos binarios que contienen solamente hidrógeno y un no-metal, en estado gaseoso se nombran como haluros. En solución acuosa se comportan como ácidos y para nombrarlos se antepone la palabra ácido seguida de la raíz del elemento con la terminación hídrico.
Ácidos oxácidos: son compuestos ternarios que contienen hidrógeno, oxígeno y un no-metal en su molécula. Se obtienen de la reacción entre un óxido ácido, es decir, formado por un no-metal y el agua. En la fórmula se coloca en primer lugar el hidrógeno, luego el no-metal y por último el oxígeno. En la nomenclatura de los ácidos oxácidos se utilizan los mismos prefijos y sufijos empleados con los óxidos (César Mondragón, 2010).
Función Sal.
Las sales se definen como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases. También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un no-metal, con el oxígeno. En la función sal usaremos únicamente las dos nomenclaturas más usadas, que son la tradicional y la stock, sin embargo, al final encontraras una tabla de sales comunes en las tres nomenclaturas.
Los cationes
Reciben el nombre del elemento del cual proviene; si se trata de un metal que puede formar dos iones, estos se distinguen con los prefijos oso e ico, o con los números de oxidación en paréntesis.
Tomado de (http://quimicogimnasiano.blogspot.com/2014/02/tabla-de-iones-comunes-cationes-y_18.html).
Los aniones
Resultan de la disociación de los ácidos en solución acuosa.
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Nomenclatura.
Para nombrar las sales usaremos como referencia la nomenclatura stock, ya que el nombre resulta de la combinación del nombre del catión y el anión.
Sales neutras.
Provienen de la neutralización total de un ácido y una base. Note que para nombrarlas primero se menciona el anión y luego el catión. Ejemplo.
Sales ácidas: contienen hidrógeno en su molécula. Por ejemplo
NaHCO3 Bicarbonato de sodio
KH2PO4 Fosfato diácido de potasio
Sales básicas: Contienen al menos un grupo hidroxilo (-OH) en su molécula. Por ejemplo.
Ca(OH)Cl Cloruro básico de calcio
Al(OH)(NO3) Nitrato básico de aluminio
Sales dobles: Contiene en su molécula dos iones positivos (cationes). Por ejemplo.
KNaSO4 Sulfato de sodio y potasio
CaNaPO3 Fosfito de sodio y calcio
Obtenido de Slideshare: https://es.slideshare.net/profesorjano/formulacion-compuestos-ternarios
Función Hidruro
Se forman cuando el hidrógeno se enlaza con cualquier otro elemento mucho menos electronegativo que él. En ellos el hidrógeno actúa con un estado de oxidación -1 y responden a la fórmula general EHx, donde E es el elemento que acompaña al hidrógeno. Por ejemplo
CaH2 Hidruro de calcio
MgH2 Hidruro de magnesio
NH3 Hidruro de nitrógeno
AsH3 Hidruro de arsénico
PH3 Hidruro de fósforo
BH3 Hidruro de boro
Escribe la formula química de las siguientes sales:
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Clorato de potasio: ______________
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Sulfito de calcio: _______________
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Ioduro de cobre: _______________
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Ioduro de potasio: ______________
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Nitrato de sodio: ________________
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Fosfito de aluminio: ______________
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Carbonato cuproso: ______________
Escribe la fórmula de los siguientes óxidos.
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Oxido de bario: ________________
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Oxido de litio: _________________
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Oxido de potasio: _______________
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Oxido de plata: ___________________
Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos
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Hidróxido de plata (I): ____________
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Hidróxido de mercurio (II): _________
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Hidróxido de cobre (I): _____________
