QUIMIO10
GUÍA PARA APRENDER A RESOLVER EJERCICIOS DE QUÍMICA 10 DE MANERA FÁCIL Y RÁPIDA
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TABLA PERIÓDICA
1.1.¿Cómo construyo una tabla periódica?
Para construir una tabla periódica de manera dinámica vas a necesitar una hoja de papel milimetrado o una hoja de papel cuadriculado en a que cada cuadro sea de 1 cm2, lápices de colores y regla. Notaras que no es necesario aprenderse la tabla periódica de memoria sino más bien solo algunas claves. El principio que manejaremos será el de la tabla periódica original.
Paso 1: coloque un punto a un centímetro del borde de la cuadricula, este será nuestro punto de referencia, ustedes pueden usar una hoja de papel milimetrado.
Paso 2: a partir del punto que colocó al principio siga paso a paso las imágenes que siguen a continuación. Usa la galería para guiarte
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1.2. Principio de ordenamiento
Los elementos en la tabla periódica se ordenan crecientemente según su número atómico. En la siguiente tabla podrás comprobarlo, rellenado los números atómicos que faltan.
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1.3.Los subniveles de energía
Son crecientes de arriba hacia abajo y se corresponden con cada una de las regiones, los números al lado de cada región indica el final de la configuración electrónica de cada átomo (más adelante lo retomaremos). Podrás comprobarlo rellenado los subniveles en las casillas que hacen falta.
1.4. Configuración electrónica de un átomo, por subniveles, diagrama de orbitales y representación esquemática.
Para representar correctamente la configuración electrónica de un átomo debemos tener presente los siguientes principios (César Mondragón, 2010)
Principio de ordenamiento. Al ordenar los elementos de manera creciente de números atómicos, cada átomo de un elemento tendrá un electrón más que el del elemento que le precede. Por ejemplo, cada átomo de carbono (Z = 6) tendrá un electrón más que cada átomo de boro (Z = 5).
Principio de Aufbau. Es complemento del anterior y establece que el electrón que distingue a un elemento del elemento precedente se ubica en el orbital atómico de menor energía disponible (s o p).
Principio de exclusión de Pauli. Un orbital no puede contener más de dos electrones, y los espines de dichos electrones deben tener valores opuestos. Se representan flechas hacia arriba y hacia abajo.
Principio de máxima multiplicidad de carga (regla de Hund). Los electrones que pertenecen a un mismo subnivel se disponen de manera que exista el mayor número posible de electrones desapareados con el mismo valor de espín. Cuando un orbital contiene únicamente un electrón, se dice que este electrón está desapareado
Número atómico(Z)
Representa el número de protones (p+) que tiene un átomo, sin embargo cuando el átomo es neutro, es decir su carga eléctrica es cero, el número atómico también es igual al número de electrones (e-).
Este esquema ilustra gráficamente la aplicación del principio de construcción. Las flechas indican la forma en que se van llenando los subniveles de energía en un átomo (configuración electrónica).
los orbitales
Se muestra la forma de llenar los orbitales (hasta el 4f) de cada subnivel, es de recordar que cada orbital puede albergar un máximo de 2 electrones (e-) y que cuando haya un solo electrón en un orbital este se debe colocar con una flecha hacia arriba. Más adelante lo ilustraremos mejor con un ejemplo.
Ejercicios propuestos:
Realice las configuraciones electrónicas, diagrama de orbitales y representación gráfica del átomo y ubique la posición en la tabla periódica para los siguientes átomos.
