QUIMIO10
GUÍA PARA APRENDER A RESOLVER EJERCICIOS DE QUÍMICA 10 DE MANERA FÁCIL Y RÁPIDA
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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Unidades físicas
Porcentaje referido a masa
Ejemplo 1: se disuelven 25 gramos de KCl en 110 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la sal?
Paso 1. Enlistar los datos.
Soluto = 25 g disolvente = 110 g Solución = 25 g + 110 g = 135 g
Paso 2: reemplazar los datos y realizar los cálculos.
Ejemplo 2: tenemos una solución concentrada al 23.5 % m/m de NaOH. ¿Cuántos gramos de esta sustancia están contenidas en 550 g de solución?
Paso 1: enlistar los datos que nos presenta el problema.
Concentración = 23.5 % m/m Solución = 550 g g de NaOH = ¿?
Paso 2: descomponer el porcentaje
Paso 2: multiplicar los gramos totales de solución por el factor de porcentaje.
Porcentaje referido a volumen.
Ejemplo 1: se vierten 35 ml de azúcar líquida en 160 ml de agua. ¿Cuál es la concentración volumen a volumen de la solución?
Paso 1: enlistar los datos.
Soluto = 35 ml Solvente = 160 ml Solución = 35 + 160 = 195 ml %v/v=¿?
Paso 2: remplazar los datos y realizar los cálculos.
Porcentaje masa volumen:
Ejemplo 1: se disuelven 45.4 gramos de sal de cocina (NaCl) en 520 ml de agua, calcular el % masa - volumen de la solución.
Paso 1: enlistar los datos
NaCl = 45.4 g Vol = 520 ml
Paso 2: reemplazar los datos y realizar los cálculos correspondientes.
Partes por millón (ppm)
Ejemplo 1: una muestra de agua que contiene 0.0025 g de iones cloro (Cl-) en 935 ml de agua ¿Cuál será la concentración en ppm de los iones cloro?
Paso 1: enlistar los datos
0.0025 g de Cl- vol = 935 ml o 0.935L ppm de Cl- = ¿?
Paso 2: convertir los g a mg
Paso 3: calcular la concentración en ppm usando la fórmula
Unidades químicas
Molaridad
Ejemplo 1: se disuelven 10 g de KOH en 450 ml de H2O ¿cuál será la concentración molar de la solución?
Paso 1: enlistar los datos y calcular el peso molecular del KOH
Peso = 10 g KOH Vol = 450 ml o 0.450 L de H2O P Mol KOH = 56 g/mol
Paso 2: convertir los gramos a moles
Paso 3: Calcular la concentración molar de la solución
Molalidad
Ejemplo 1: se disuelven 50 g de KMnO4 en un litro de agua. Calcula la concentración molal (m) de la solución.
Paso 1: enlistar los datos y calcular el peso molecular del KMnO4
50 g de KMnO4 PMol del KMnO4= 158 g/mol m=¿? Vol = 1 L = 1Kg
Paso 2: convertir los gramos de KMnO4 a moles de KMnO4
Paso 3: Calcular la molalidad
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Normalidad
Ejemplo 1: ¿Cuál será la normalidad (N) de una solución de NaOH que contiene 8 g de NaOH en 200 ml de solución?
Paso 1: enlistar los datos y calcular el peso molecular del NaOH
N = ¿? NaOH = 8 g Vol = 200 ml o 0.2 L PMol NaOH = 40 g/mol
Paso 2: calcular los equivalentes – gramo de NaOH de acuerdo a la ecuación de disociación del NaOH en solución.
De la reacción de disociación vemos que se desprende un OH- que nos servirá para calcular a cuánto pesa 1 equivalente – gramo de NaOH
Paso 3: calcular el número de eq-g de NaOH en 8 g de NaOH
Paso 4: calcular la normalidad según la fórmula.
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Respuesta a Eucaris
