QUIMIO10
GUÍA PARA APRENDER A RESOLVER EJERCICIOS DE QUÍMICA 10 DE MANERA FÁCIL Y RÁPIDA
Envía tu ejercicio, respuesta y explicación en video
Ayúdame a seguir ayudando, tu apoyo es mi motivación
CONTENIDO
1.1. ¿Cómo construyo una tabla periódica?
1.2. Principio de ordenamiento de la tabla periódica
1.3. Los subniveles
1.4. Configuración electrónica de un átomo, por subniveles, diagrama de orbitales y representación esquemática
1.5. Numero atómico (Z)
1.6. Orbitales
​
2.1. Grupos
2.1.1. Grupos A
2.1.2. Grupos B
2.2. Periodos
​
3. PESO MOLECULAR DE UNA SUSTANCIA
​
4. FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR
​
​
6. FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES
6.1. Función Óxido
6.1.1. Nomenclatura tradicional
6.1.2. Nomenclatura stock
6.1.3. Nomenclatura sistemática
6.2. Función hidróxido
6.3. Función ácido
6.4. Función sal
6.4.1. Los cationes
6.4.2. Los aniones
6.5. Función hidruro
​
7. ¿CÓMO SE LEE UNA REACCIÓN QUÍMICA
​
8. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
8.1. Método por igualación de masas (Ley de la conservación de la masa)
8.2. Método de tanteo.
8.3. Método de óxido – reducción (Redox)
​
9. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
9.1. Cuando se pregunta por la masa (gramos)
9.2. Reactivo límite y reactivo en exceso
9.3. Reactivo en exceso
9.4. Rendimiento de una reacción
9.5. Pureza de una reacción
​
10. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
10.1. Calculo de la constante de equilibrio
​
11. EL PH DE ÁCIDOS Y BASES FUERTES
11.1. Cálculos de pH con ácidos
11.2. Cálculos de pH con hidróxidos o bases
11.3. Cálculos de pH de las mezclas de ácidos y bases
11.4. El pH de ácidos débiles
11.5. El pH de bases débiles
​
12. CALCULOS DE VOLUMETRIA – TITULACIÓN
​
13. GASES
13.1. Ley de Boyle
13.2. Ley de Gay – Lussac
13.3. Ley combinada de los gases
13.4. Ley de los gases ideales
14. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
14.1. Porcentaje referido a masa
14.2. Porcentaje referido a volumen
14.3. Porcentaje masa volumen
14.4. Partes por millón (ppm)
14.5. Molaridad
14.6. Molalidad
14.7. Normalidad
​
15. REFERENCIAS